Рубрика «Растворы. Концентрация растворов»

В рубрике размещены статьи, описывающие качественные и количественные характеристики растворов.

КИПЕНИЕ И ЗАМЕРЗАНИЕ РАСТВОРОВ: РАСЧЕТЫ ПО ЗАКОНУ РАУЛЯ

Кипение и замерзание, осмотическое давление – это коллигативные свойства растворов. Они определяются только количеством растворенных частиц в единице объема и совсем не зависят от природы раствора. Содержание: Раствор и чистое вещество: в чем разница Почему жидкость вообще кипит (замерзает)? Кипение и замерзание растворов: основные понятия Закон Рауля для кипения и замерзания растворов Кипение и замерзание …

ТИТР РАСТВОРА: ФОРМУЛА ДЛЯ РАСЧЕТА И ВЗАИМОСВЯЗЬ С ДРУГИМИ ВИДАМИ КОНЦЕНТРАЦИЙ

Титр раствора. Формула для его расчета достаточно проста и чем-то напоминает формулу для расчета плотности раствора, так как выражается в тех же единицах. Титр раствора: формула для расчета Титр – один из способов выражения количественного состава раствора. Является основной концентрацией в титриметрическом анализе. Титр (Т) – это масса вещества (в граммах), которая содержится в 1 …

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА: ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (ИЛИ МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА)

Формула концентрации раствора. Их множество. И каждая соответствует тому или иному способу выражения концентрации. А в химии их применяются достаточно: массовая доля растворенного вещества, молярная, нормальная, моляльная, титр и др. Зачем так много? Ответ на этот вопрос очень прост. Каждый вид концентрации удобен в том или ином случае, когда применение другого вида концентрации неуместно. Например, …